Новости  Акты  Бланки  Договор  Документы  Правила сайта  Контакты
 Топ 10 сегодня Топ 10 сегодня 
  
13.12.2015

Урок химии 8 класс характеристика химического элемента

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Подгруппа азота пниктогены — V группа, главная подгруппа «А» - азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Строение атомов химических элементов Название химического элемента Схема строения атома Электронное строение последнего энергоуровня Формула высшего оксида R 2O 5 Формула летучего водородного соединения RH 3 1. Мышьяк As+33 2 8 18 5 …4s 24p 3 As 2O 5 AsH 3 4. Сурьма Sb+51 2 8 18 18 5 …5s 25p 3 Sb 2O 5 SbH 3 5. Висмут Bi+83 2 8 18 32 18 5 …6s 26p 3 Bi 2O 5 BiH 3 Наличие трех неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне объясняет то, что в нормальном, невозбужденном урок химии 8 класс характеристика химического элемента валентность элементов подгруппы азота равна трем. У атомов элементов подгруппы азота кроме азота - внешний уровень азота состоит только из двух подуровней - 2s и 2p на внешних энергетических уровнях имеются вакантные ячейки d-подуровня, поэтому они могут распарить один электрон с s-подуровня и перенести его на d-подуровень. Таким образом, валентность фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута равна 5. Элементы группы азота образуют с водородом соединения состава RH 3, а с кислородом оксиды вида - R 2O 3 и R 2O 5. Оксидам соответствуют кислоты HRO 2 и HRO 3 и ортокислоты H 3PO 4, кроме азота. Высшая степень окисления этих элементов равна +5, а низшая -3. Так как заряд ядра атомов увеличивается, число электронов на внешнем уровне постоянно, число энергетических уровней в атомах растёт и радиус атома увеличивается от азота к висмуту, притяжение отрицательных электронов к положительному ядру ослабевает и способность к отдаче электронов увеличивается, и, следовательно, в подгруппе азота с ростом порядкового номера неметаллические свойства убывают, а металлические усиливаются. Азот - неметалл, висмут - металл. От азота к висмуту прочность соединений RH 3 уменьшается, а прочность кислородных соединений возрастает. Наибольшее значение среди элементов подгруппы азота имеют азот и фосфор. Азот, физические и химические свойства, получение и применение 1. Возможные степени окисления Из-за наличия трёх неспаренных электронов азот очень активен, находится только в виде соединений. Азот проявляет в соединениях степени окисления от «-3» до «+5» 3. Азот — простое вещество, строение молекулы, физические свойства Азо́т от греч. Nitrogeniumвместо предыдущих названий «флогистированный», «мефитический» и «испорченный» воздух предложил в 1787 году. Как показано выше, в то время уже было известно, что азот не урок химии 8 класс характеристика химического элемента ни горения, ни дыхания. Это свойство и сочли наиболее важным. Хотя впоследствии выяснилось, что азот, наоборот, крайне необходим для всех живых существ, название сохранилось во французском и русском языках. Малая реакционная способность при обычной температуре 2. Получение: В промышленности азот получают из воздуха. Для этого воздух сначала охлаждают, сжижают, а жидкий воздух подвергают перегонке дистилляции. Температура кипения азота немного ниже —195,8°Cчем другого компонента воздуха — кислорода —182,9°Cпоэтому при осторожном нагревании жидкого воздуха азот испаряется первым. Потребителям газообразный азот поставляют в сжатом виде 150 атм. Хранят жидкий азот в сосудах Дьюара. Применение: В промышленности газ азот используют главным образом для получения аммиака. Как химически инертный газ азот применяют для обеспечения инертной среды в различных химических и металлургических процессах, при перекачке горючих жидкостей. Жидкий азот широко используют как хладагент, его применяют в медицине, особенно в косметологии. Важное значение в поддержании плодородия почв имеют азотные урок химии 8 класс характеристика химического элемента удобрения. Биологическая роль Азот является элементом, необходимым для существования животных и растений, он входит в состав белков 16—18 % по массеаминокислот урок химии 8 класс характеристика химического элемента, нуклеиновых кислот, нуклеопротеидов, хлорофилла, гемоглобина и др. В составе живых клеток по числу атомов азота около 2%, по массовой доле - около 2,5 % четвертое место после водорода, углерода и кислорода. В связи с этим значительное количество связанного азота содержится в живых организмах, «мёртвой органике» и дисперсном веществе морей и океанов. Это количество оценивается примерно в 1,9·10 11 т. В результате процессов гниения урок химии 8 класс характеристика химического элемента разложения азотсодержащей органики, при условии благоприятных факторов окружающей среды, могут образоваться природные залежи полезных ископаемых, содержащие азот, например, «чилийская селитра » нитрат натрия с примесями других соединенийнорвежская, индийская селитры. Составьте уравнения реакции взаимодействия азота с кислородом, магнием и водородом. Для каждой реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. В одном цилиндре находится газ азот, в другом - кислород, а в третьем - углекислый газ. Как различить эти газы? В некоторых горючих газах содержится в виде примеси свободный азот. Может ли при сгорании таких газов в обыкновенных газовых плитах образоваться оксид азота II.

  Комментарии к новости 
 Главная новость дня Главная новость дня 
Расписание рейсов ростовского аэропорта
Идеальная женщина стихи
Схема плетения дерева из бисера
Лермонтов турецкие стихи
Экологические проблемы страны
Металлический дракон характеристика
Список террористических актов в россии
Подбор телефона по характеристикам
Знак зодиака 28 февраля
 
 Эксклюзив Эксклюзив 
Цсм ейск прайс лист
Аудио стих утес
Выборы в николаеве 2015 результаты 2 тура
Свойства логарифмов 11 класс
Загранпаспорт старого образца 2015 сроки оформления
Расписание автобусов озёры 4
Расписание электричек варшавский вокзал гатчина санкт петербург